Teoria Bronsteda

Johannes Bronsted ustalił że woda nie jest biernym środowiskiem, że współdziała z substancjami wprowadzonymi do niej. J. Bronsted dokonał podziału na kwasy oraz zasady, który w świetle jego koncepcji zależny był jedynie od pojedynczego jonu. J. Bronsted założył sobie, że wszystko zależy od kierunku w którym konkretny jon przepływa. W świetle opracowanej teorii, kwasy stanowią grono dawców protonów, podczas kiedy zasady są biorcami protonów. Znakomity duński chemik opracował wzór, który posłuży jako ogólny zapis równowagi kwasowo- zasadowej, oto on:

1) HA + B ⇌ A− + HB+.

Należy zauważyć, że:
1) HA jest oznaczeniem kwasu;
2) B to zasada;
3) A− − sprzężona zasada;
4) HB+ − sprzężony kwas;

Przykładem, który mógłby posłużyć celem opisania tejże zasady niech będzie:
1) HF + H2O ⇌ F-+ H3O+

Woda zachowuje się jak zasada
Można więc na podstawie poszczególnych równań chemicznych dostrzec, że H2O w niektórych sytuacjach będzie przyjmować postawę kwasu, innym zaś razem zasady.
Znakomity duński chemik wprowadził jeszcze inne ważne pojęcie, chodzi tutaj o amfoteryczność. Naukowiec zasygnalizował, że w chwili kiedy dochodzi do autodysocjacji wody, wtedy każda cząsteczka H2O może funkcjonować jednocześnie jako donor, jak też akceptor protonu.
Takim przykładem niech będzie tutaj:
H2O + H2O ⇌ H3O+ + OH− .

Zgodnie z tym co kształtuje się tutaj, możemy jasno dostrzec, że H2O przybiera cechy zarówno kwasu jak też zasady. Woda która zachowuje się jednocześnie jako kwas i zasada staje się tym samym związkiem amfoterycznym, zaś chcąc być nieco bardziej szczegółowym muszę napisać o związku amfiprotycznym. Muszę tutaj jasno zasygnalizować, że autodysocjacji podlega wiele rozpuszczalników protonowych, więc zasada którą należy zastosować wobec nich w kontekście teorii zasad i kwasów każdorazowo jest analogiczna. Musisz również wiedzieć, że im mocniejszy jest kwas w takiej rekacji, tym też zasada która została z nim sprzężona analogicznie musi być słabsza. Chemik urodzony w południowo- zachodniej Jutlandii opracował ostatecznie teorię kwasów i zasad w 1923r.